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文章來源:163貴州人事考試信息網(wǎng)編輯者:貴州人事考試信息時間:2019-07-30 10:38閱讀:
1、有 關(guān) 概 念
定義:有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)就叫做氧化還原反應(yīng)。
判斷的依據(jù):化合價(jià)是否有變化
本質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
氧化劑:得到電子的反應(yīng)物
氧化性:物質(zhì)得電子的性質(zhì)還原劑:失去電子的反應(yīng)物
還原性:物質(zhì)失電子的性質(zhì)
被氧化:失去電子被氧化
氧化反應(yīng):失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)
被還原:得到電子被還原
還原反應(yīng):得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)
氧化產(chǎn)物:氧化反應(yīng)生成的產(chǎn)物
還原產(chǎn)物:還原反應(yīng)生成的產(chǎn)物
2、概念間的關(guān)系
< height=42>3、氧化還原反應(yīng)的表示方法
(1)雙線橋法
1、兩條線橋從反應(yīng)物指向生成物,且對準(zhǔn)同種元素
2、要標(biāo)明"得"、"失"電子,且數(shù)目要相等。
3、箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。
1、一條線橋表示不同元素原子得失電子的情況。
2、不需標(biāo)明"得"、"失"電子,只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。
3、箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。
4、單線橋箭頭從還原劑指向氧化劑。
4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
1)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
(2)化合反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 <>如: <> < colspan=2>(3)分解反應(yīng)不都是氧化還原反就,有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。 <>如: <> < colspan=2>(4)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。 <>如: <> <>
5、常見的氧化劑
<>
6、常見的還原劑
<>7、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較 (1)氧化劑
2>非金屬元素 2> < width="72%" height=25>非金屬活動順序:f > o > cl > br > i > s < width="72%">同周期從左到右,氧化性增強(qiáng):cl > s > p < width="13%" rowspan=2>(2)還原性 < rowspan=2>金屬元素 < rowspan=2> < height=23>金屬活動性順序:k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au < width="72%">同主族從上往下,還原性增強(qiáng):mg < ca < ba < colspan=4>(3)氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 < colspan=4 height=26>
氧化劑的氧化性 > 氧化產(chǎn)物的氧化性;
< colspan=4>
還原劑的還原性 > 還原產(chǎn)物的還原性;
< colspan=4>(4)濃度、溫度、酸堿性等: < colspan=4 height=21>如:濃hno3的氧化性 > 稀hno3,加熱時濃h2so4的氧化性增強(qiáng),kmno4溶液在酸性條件下氧化增強(qiáng)等。 <>8、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 <>
....一般用"化合價(jià)升降法"或"電子得失法"配平。配平原則是"化合價(jià)升降總數(shù)相等
"或"得失電子總數(shù)相等"。下面以硫與濃硝酸反應(yīng)為例,說明配平的一般步驟:
<> (1)標(biāo)變價(jià):標(biāo)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中價(jià)變元素的化合價(jià)。<>
(2)求總數(shù):求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù),以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和
還原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)。
< height=73>
(3)配系數(shù):觀察配平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù),并進(jìn)行檢查,最后改"----"為"==="號。
<>
9、有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算
1、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算常見的有兩個方面:一是關(guān)于氧化劑、還原劑在反應(yīng)前后化合價(jià)數(shù)值變化(升降)的計(jì)算;
二是關(guān)于氧化劑、還原劑用量的計(jì)算。
2、計(jì)算的原則是:氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。即常說的"電子得失守恒"。
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