1、有 關(guān) 概 念

定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)就叫做氧化還原反應(yīng)。

判斷的依據(jù)：化合價(jià)是否有變化

本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

氧化劑：得到電子的反應(yīng)物

 氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)還原劑：失去電子的反應(yīng)物

還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)

被氧化：失去電子被氧化

氧化反應(yīng)：失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)

被還原：得到電子被還原

還原反應(yīng)：得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)生成的產(chǎn)物

 還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)生成的產(chǎn)物

2、概念間的關(guān)系

< height=42>3、氧化還原反應(yīng)的表示方法

（1）雙線橋法

1、兩條線橋從反應(yīng)物指向生成物，且對準(zhǔn)同種元素

2、要標(biāo)明"得"、"失"電子，且數(shù)目要相等。

3、箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。

1、一條線橋表示不同元素原子得失電子的情況。

2、不需標(biāo)明"得"、"失"電子，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。

3、箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。

4、單線橋箭頭從還原劑指向氧化劑。

4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

1)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

（2）化合反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 <>如： <> < colspan=2>（3）分解反應(yīng)不都是氧化還原反就，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。 <>如： <> < colspan=2>（4）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。 <>如： <> <>

5、常見的氧化劑

<>

6、常見的還原劑

<>7、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較 （1）氧化劑

2>非金屬元素 2> < width="72%" height=25>非金屬活動順序：f > o > cl > br > i > s < width="72%">同周期從左到右，氧化性增強(qiáng)：cl > s > p < width="13%" rowspan=2>（2）還原性 < rowspan=2>金屬元素 < rowspan=2> < height=23>金屬活動性順序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au < width="72%">同主族從上往下，還原性增強(qiáng)：mg < ca < ba < colspan=4>（3）氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 < colspan=4 height=26>

氧化劑的氧化性 > 氧化產(chǎn)物的氧化性；

< colspan=4>

還原劑的還原性 > 還原產(chǎn)物的還原性；

< colspan=4>（4）濃度、溫度、酸堿性等： < colspan=4 height=21>如：濃hno3的氧化性 > 稀hno3，加熱時濃h2so4的氧化性增強(qiáng)，kmno4溶液在酸性條件下氧化增強(qiáng)等。 <>8、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 <>

....一般用"化合價(jià)升降法"或"電子得失法"配平。配平原則是"化合價(jià)升降總數(shù)相等

"或"得失電子總數(shù)相等"。下面以硫與濃硝酸反應(yīng)為例，說明配平的一般步驟：

<> （1）標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中價(jià)變元素的化合價(jià)。<>

(2)求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和

還原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)。

< height=73>

（3）配系數(shù)：觀察配平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù)，并進(jìn)行檢查，最后改"----"為"==="號。

<>

9、有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算

1、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算常見的有兩個方面：一是關(guān)于氧化劑、還原劑在反應(yīng)前后化合價(jià)數(shù)值變化（升降）的計(jì)算；

二是關(guān)于氧化劑、還原劑用量的計(jì)算。

2、計(jì)算的原則是：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。即常說的"電子得失守恒"。

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